氯化氫為什么能溶于飽和食鹽水?

    氯化氫能溶于飽和鹽水的原因很簡(jiǎn)單。因為飽和鹽水的主要成分是鈉離子和氯離子。而且因為是飽和鹽水，所以鈉離子和氯例的含量在這個(gè)過(guò)程中是飽和的。但由于氯化氫的加入，氯離子的數量增加，導致兩種物質(zhì)之間的離子效應相同。反應后，氯離子的數量增加，導致溶解的氯化鈉減少。最終氯化鈉沉淀，氯化氫被吸收，氯氣沿著(zhù)試管進(jìn)入濃硫酸。

    我們知道濃硫酸有一個(gè)特點(diǎn)，就是吸水性非常強。所以在濃硫酸的過(guò)程中，水瞬間被濃硫酸吸收，只剩下純凈的氯氣。其實(shí)嚴格意義上來(lái)說(shuō)，在這個(gè)過(guò)程中，氯氣損失了一部分。因為氯氣和水會(huì )發(fā)生反應，在飽和生理鹽水的過(guò)程中，部分氯氣和水已經(jīng)反應生成了鹽酸鹽和氯化氫。但是這兩種物質(zhì)留在飽和鹽水中。所以嚴格意義上還是有損失的。

    還有一點(diǎn)，當氯氣從飽和鹽水中出來(lái)的時(shí)候，氯氣中其實(shí)還有一些水蒸氣。所以在這個(gè)過(guò)程中，會(huì )發(fā)生一定的化學(xué)反應。但由于管道比較短，水蒸氣含量較少，所以忽略不計。